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增大电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是（）
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增大电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是（）
A.正极加入氨水
B.负极加氨水
C.正极加NaCl
D.负极加NaCl
正确答案：B
Tag：
基础化学
负极
正极
时间：2022-07-24 14:20:50
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下列原电池中，电动势最大的是（）
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马克思主义把人类社会的发展划分为五种社会形态，这种划分法所依据的标准是（）
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1.
已知氢电极H+(c)|H2(100kPa)|Pt的电极电位为-0.05916V，则氢离子浓度c为（）
2.
反应2MnO4-(aq)+5S2-(aq)+16H+=2Mn2+(aq)+5S(s)+8H2O(l)，在标准状态下电池电动势为2.00V，当某浓度是电池电动势为2.73，该反应的△rGm为（）
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某氧化还原反应的标准电动势Eθ〉0，则应有（）
4.
标准状态下，某氧化还原反应的平衡常数Kθ=1.0*104，其电子转移数n=2，则该反应的标准电池电动势为（）
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下列电极反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是（）
6.
对于反应2Fe3+(aq)+2Br-(aq)=2Fe2+(aq)+Br2(l)和Fe3+(aq)+Br-(aq)=Fe2+(aq)+1/2Br2(l)，标准状态下两个反应的（）
7.
298.15K时，保持p(H2)的分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，则H+/H2的电极电位将会（）
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对于电池反应Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)，下列说法正确的是（）
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下列关于氧化值的叙述中，错误的是（）
10.
0.1mol/L磷酸二氢钠溶液和0.1mol/LHCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是磷酸二氢钠，抗碱成分是HCl。
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1.
pH相同的缓冲溶液未必具有相同的缓冲容量。
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其他条件相同时，若缓冲对中共轭酸的pKa越接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲容量就越大。
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在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，即可得到缓冲溶液。
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缓冲容量越大，缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强，其缓冲范围也越大。
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正常人的血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
6.
选择共轭酸的pKa与所配溶液的pH接近的缓冲对是配制缓冲溶液的原则之一。
7.
将20mL0.10mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。已知氨水的pKb=4.75。
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若将碱性缓冲溶液稀释1倍，则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。
9.
缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
10.
六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa=5.15）（）