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缓冲容量越大，缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强，其缓冲范围也越大。
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缓冲容量越大，缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强，其缓冲范围也越大。
A.正确
B.错误
正确答案：B
Tag：
基础化学
溶液
容量
时间：2022-07-24 14:20:36
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正常人的血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
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在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，即可得到缓冲溶液。
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选择共轭酸的pKa与所配溶液的pH接近的缓冲对是配制缓冲溶液的原则之一。
2.
将20mL0.10mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。已知氨水的pKb=4.75。
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若将碱性缓冲溶液稀释1倍，则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。
4.
缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
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六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa=5.15）（）
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人体血液的pH总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内，其中主要原因是由于（）
7.
用相同浓度的HCl溶液和氨水溶液（pKb=4.75）配制pH=9.25的缓冲溶液，HCl溶液和氨水溶液的体积比应为（）
8.
已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4，Ka2=1.0×10-7，试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为298.15K）1）c=0.10mol/L的Na2A溶液2）c=0.05mol/L的NaHA溶液3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液
9.
计算下列溶液的pH：1）0.010mol/LNH3·H2O(Kb=1.76×10-5)2）0.010mol/LNaHCO3(H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)3）0.010molLC6H5ONa(C6H5OH：Ka=1.0×10-10)
10.
在纯水中加入一些酸，其溶液的[H+][OH-]会减小。
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1.
已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，AgCl在0.01mol/L的NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8。
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在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。
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在A2B型难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，=y，则Ksp=4x2y。
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在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀。
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已知MnS的Ksp=2.5×10-13，这意味着所有含有固体MnS的溶液中，[Mn2+]=[S2-]，且[Mn2+][S2-]=2.5×10-13。
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由共轭酸碱对Ka和Kb的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。
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饱和H2S溶液中，H+与S2-离子浓度之比为2：1。
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当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
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中和10mL0.1mol/L的HCl溶液和10mL0.1mol/L的HAc溶液所需NaOH溶液（均为0.1mol/L）的体积相同。
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已知某酸H3A的pKa1~pKa3分别为4.0、7.0、11.0，若0.02mol/L的H3A溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值为（）