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下列关于氧化值的叙述中,错误的是()
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下列关于氧化值的叙述中,错误的是()
A.单质的氧化值为0
B.氧化值可以为整数,也可以为分数
C.氢的氧化值为1
D.在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和为0
正确答案:C
Tag:
基础化学
代数和
单质
时间:2022-07-24 14:20:40
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0.1mol/L磷酸二氢钠溶液和0.1mol/LHCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液,所得缓冲溶液中抗酸成分是磷酸二氢钠,抗碱成分是HCl。
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对于电池反应Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq),下列说法正确的是()
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1.
pH相同的缓冲溶液未必具有相同的缓冲容量。
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其他条件相同时,若缓冲对中共轭酸的pKa越接近缓冲溶液的pH,该缓冲溶液的缓冲容量就越大。
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在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体,即可得到缓冲溶液。
4.
缓冲容量越大,缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强,其缓冲范围也越大。
5.
正常人的血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20:1,所以该缓冲系无缓冲作用。
6.
选择共轭酸的pKa与所配溶液的pH接近的缓冲对是配制缓冲溶液的原则之一。
7.
将20mL0.10mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合,所得混合液的pH为9.25。已知氨水的pKb=4.75。
8.
若将碱性缓冲溶液稀释1倍,则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。
9.
缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响,保持溶液pH绝对不变的溶液。
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六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(六次甲基四胺pKa=5.15)()
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人体血液的pH总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内,其中主要原因是由于()
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用相同浓度的HCl溶液和氨水溶液(pKb=4.75)配制pH=9.25的缓冲溶液,HCl溶液和氨水溶液的体积比应为()
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已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4,Ka2=1.0×10-7,试计算下列溶液的pH及渗透压力(温度为298.15K)1)c=0.10mol/L的Na2A溶液2)c=0.05mol/L的NaHA溶液3)上述两种溶液等体积混合后所得的溶液
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计算下列溶液的pH:1)0.010mol/LNH3·H2O(Kb=1.76×10-5)2)0.010mol/LNaHCO3(H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11)3)0.010molLC6H5ONa(C6H5OH:Ka=1.0×10-10)
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在纯水中加入一些酸,其溶液的[H+][OH-]会减小。
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已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,AgCl在0.01mol/L的NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8。
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在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应,使[H+]降低;而加入HCl也将产生同离子效应,使[Ac-]降低。
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在A2B型难溶电解质的饱和溶液中,若[A]=x,=y,则Ksp=4x2y。
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在混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀。
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已知MnS的Ksp=2.5×10-13,这意味着所有含有固体MnS的溶液中,[Mn2+]=[S2-],且[Mn2+][S2-]=2.5×10-13。