用EDTA标准溶液滴定Cu2+时，加入NH4Cl-NH3的目的是：_精华吧

用EDTA标准溶液滴定Cu2+时，加入NH4Cl-NH3的目的是：

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用EDTA标准溶液滴定Cu2+时，加入NH4Cl-NH3的目的是：

A.防止干扰

B.控制溶液的pH

C.使金属离子指示剂变色更敏锐

D.加快反应速率

正确答案：B

Tag：分析化学溶液指示剂时间：2022-06-19 15:54:30

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1.对于A4++B2+=A2++B4+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：
2.对于A4++B2+=A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
3.对于2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
4.在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
5.在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
6.在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
7.在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
8.在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
9.在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
10.下列氧化剂中，其电对的条件电位随溶液中氢离子浓度的增大而明显增大的是：