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EDTA与金属离子配位的广泛性强、稳定性强的主要原因是：
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EDTA与金属离子配位的广泛性强、稳定性强的主要原因是：
A.EDTA是无色物质
B.EDTA是多基配体
C.EDTA是多元酸
D.EDTA价格高
正确答案：B
Tag：
分析化学
多元酸
广泛性
时间：2022-06-19 15:54:24
上一篇：
金属离子与EDTA所形成的配位化合物，通常配位比是：
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下列错误的叙述为：
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1.
乙二胺四乙酸的英文缩写为：
2.
EDTA的中文名称为：
3.
配位滴定法对配位反应有一定的要求，其中不属于要求的为：
4.
对于A4++2B2+=A2++2B3+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：
5.
对于A4++B2+=A2++B4+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：
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对于A4++B2+=A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
7.
对于2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
8.
在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
9.
在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
10.
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
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1.
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
2.
在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
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在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
4.
下列氧化剂中，其电对的条件电位随溶液中氢离子浓度的增大而明显增大的是：
5.
下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而明显增强的是：
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若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于
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用Ce(SO4)2滴定+2价的铁离子时，两个电对的电极电位相等的情况是：
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条件电极电位是任意浓度下的电极电位：
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一般情况下，若电对的电位高，则此电对的氧化型可氧化：
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氧化还原滴定的主要依据是：