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对于A4++B2+=A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
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对于A4++B2+=A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
A.0.35V
B.0.27V
C.0.18V
D.0.09V
正确答案：C
Tag：
分析化学
电位差
误差
时间：2022-06-19 15:54:17
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对于2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：
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对于A4++B2+=A2++B4+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：
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在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
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在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
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在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：
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在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：
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在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
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在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为：
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