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电负性最大的元素是
A.F
B.Cl
C.N
D.O
正确答案：F
Tag：
普通化学原理
电负性
元素
时间：2023-12-26 10:26:09
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24号元素电子层结构及元素名称为
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两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是
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N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是
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量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数
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描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
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证明电子具有波动性的著名实验是
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以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
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某氧化还原反应的标准电动势 E?>；0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<；0，K?<；0。
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已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c（Cl-）减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
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已知ψ?（I2/I-）=0.53V，ψ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+；的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知ψ?（Cu2+/Cu ）=0.342V；ψ?（I2/I- ） =0.536V；ψ?（Fe3+/Fe2+ ）=0.771V；ψ?（Sn4+/Sn2+ ）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3，插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?（Cu2+/Cu）=0.342V。
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已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 1.5V，若此时c（H+）由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
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298K时，反应Zn+Sn4+；（1.0 mol·dm-3）；=Sn2++Zn2+（1.0 mol·dm-3）组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2+）应为（）mol·dm-3 。（已知ψ?（Zn2+/Zn） = -0.76V，ψ?（Sn4+/Sn2+） = 0.15V）
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由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p（H2）=100kPa）应为
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已知电极反应为Cu2+；+ 2e =；Cu；的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+；- 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
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H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。
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稀溶液依数性中提及的Kf（Kb）只与溶剂本身有关，与溶液浓度，温度无关。
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在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中，过量氨水浓度为 0.10mol·L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+/[ Ag]+ =（）（Kf?[Ag（NH3）2]+=1.7 × 107）
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