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以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
A.爱因斯坦
B.巴尔麦
C.德布罗意
D.玻尔
正确答案：爱因斯坦
Tag：
普通化学原理
爱因斯坦
光电效应
时间：2023-12-26 10:26:02
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某氧化还原反应的标准电动势 E?>；0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<；0，K?<；0。
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证明电子具有波动性的著名实验是
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已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c（Cl-）减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
2.
已知ψ?（I2/I-）=0.53V，ψ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+；的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知ψ?（Cu2+/Cu ）=0.342V；ψ?（I2/I- ） =0.536V；ψ?（Fe3+/Fe2+ ）=0.771V；ψ?（Sn4+/Sn2+ ）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
4.
用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3，插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?（Cu2+/Cu）=0.342V。
5.
已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 1.5V，若此时c（H+）由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
6.
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
7.
298K时，反应Zn+Sn4+；（1.0 mol·dm-3）；=Sn2++Zn2+（1.0 mol·dm-3）组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2+）应为（）mol·dm-3 。（已知ψ?（Zn2+/Zn） = -0.76V，ψ?（Sn4+/Sn2+） = 0.15V）
8.
由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p（H2）=100kPa）应为
9.
已知电极反应为Cu2+；+ 2e =；Cu；的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+；- 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
10.
H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。
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稀溶液依数性中提及的Kf（Kb）只与溶剂本身有关，与溶液浓度，温度无关。
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在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中，过量氨水浓度为 0.10mol·L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+/[ Ag]+ =（）（Kf?[Ag（NH3）2]+=1.7 × 107）
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关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是
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向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb（NO3）2溶液，下列说法正确的是：（已知Ksp?（PbCrO4） = 2.0×10-16，Ksp?（PbSO4） = 2.0×10-8）
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向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使
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下列溶液中，pH 最大的是
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某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0.051℃，该物质的摩尔质量为？（已知Kb=0.51）
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当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。