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某氧化还原反应的标准电动势 E?>;0,这是指此氧化还原反应的ΔrGm<;0,K?<;0。
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某氧化还原反应的标准电动势 E?>;0,这是指此氧化还原反应的ΔrGm<;0,K?<;0。
A.正确
B.错误
正确答案:错误
Tag:
普通化学原理
电动势
标准
时间:2023-12-26 10:26:00
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已知标准氯电极的ψ=1.358V,当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1,氯气分压较少到10KPa时,该电极的电极电势应为
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以下科学家中,对光电效应提出合理解释的是
相关答案
1.
已知ψ?(I2/I-)=0.53V,ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+;的电池电动势E的大小及反应方向为
2.
已知ψ?(Cu2+/Cu )=0.342V;ψ?(I2/I- ) =0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
3.
用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极,则在25°C时两电极间的电压为()已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V。
4.
已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
5.
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池,如果在铜半电池溶液中加入氨水后,电池电动势E值将如何变化?
6.
298K时,反应Zn+Sn4+;(1.0 mol·dm-3);=Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为()mol·dm-3 。(已知ψ?(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψ?(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
7.
由两个氢电极组成的原电池,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液(p(H2)=100kPa)应为
8.
已知电极反应为Cu2+;+ 2e =;Cu;的标准电极电势为0.342V,则电极反应2Cu2+;- 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
9.
H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。
10.
稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
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1.
在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ =()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)
2.
关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
3.
向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中,逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是:(已知Ksp?(PbCrO4) = 2.0×10-16,Ksp?(PbSO4) = 2.0×10-8)
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向 HAc 溶液中加一些 NaAc,会使
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往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后,则
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往 1 升 0.10 mol·L-1 的 HAc 水溶液中加入一些水,此时
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下列溶液中,pH 最大的是
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某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中,测得此溶液沸点上升值为 0.051℃,该物质的摩尔质量为?(已知Kb=0.51)
9.
当反应物浓度加倍时,如果反应 速率也加倍,则该反应必定是一级反应。
10.
某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ.mol-1,活化能为113 kJ.mol-1,则逆反应的活化能(kJ.mol-1,)为