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微观粒子运动的两个特征是：
A.波粒二象性和量子化特征
B.波动性和粒子性
C.量子化特征和粒子性
D.量子化特征和波动性
正确答案：波粒二象性和量子化特征
Tag：
普通化学
特征
波动性
时间：2022-01-17 13:53:50
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从测不准原理的数学表达式可以看出粒子的位置测定得越准，则其速度或动量就测得越不准，反之亦然。
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确定原子中各轨道的能量的量子数为（），其中2p轨道的能量（）于2s轨道能量。
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电子具有波动性的实验根据是（）。
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温度升高，使活化分子百分数增多，反应物分子有效碰撞增多，反应速率增大
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若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应
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反应的活化能越大，反应速率越大
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升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动
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增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率
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某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
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增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为（）。
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当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）
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对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）
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基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应速率更快。
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反应速率常数k与反应本性有关，随温度、催化剂等变化，与浓度或分压无关。
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升高温度，反应速率常数增加的主要原因是
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化学反应中，加入催化剂的作用是
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若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是
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根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
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在反应速率的表示方法中，能表达真实情况的是平均速率。
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平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度。Ky（T）越大，反应正向进行的程度越大
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化学平衡发生移动时，平衡常数也可能改变，也可能不变