首页
增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率
精华吧
→
答案
→
慕课
→
未分类
增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
普通化学
百分率
速率
时间：2022-01-17 13:53:42
上一篇：
某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
下一篇：
升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动
相关答案
1.
增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为（）。
2.
当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）
3.
对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）
4.
基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应速率更快。
5.
反应速率常数k与反应本性有关，随温度、催化剂等变化，与浓度或分压无关。
6.
升高温度，反应速率常数增加的主要原因是
7.
化学反应中，加入催化剂的作用是
8.
对一个化学反应来说，下列叙述正确的是
9.
若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是
10.
根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
热门答案
1.
在反应速率的表示方法中，能表达真实情况的是平均速率。
2.
平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度。Ky（T）越大，反应正向进行的程度越大
3.
化学平衡发生移动时，平衡常数也可能改变，也可能不变
4.
随着体系接近平衡状态，化学反应的（）摩尔反应自由能变将趋近于零。
5.
等温等压不作非体积功条件下，一切放热且熵值增大的反应均可自动进行
6.
化学反应商Q和标准平衡常数Ky的单位均为1
7.
对任何已达到平衡的反应，可使平衡向正方向移动的条件是（）
8.
已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的摩尔生成焓为负值，欲提高NO(g)的转化率，可采用的方法是（）。
9.
合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在总压不变时，向体系加入氩气，则氨的产率（）。
10.
标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（）。