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根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
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根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
普通化学
理论
时间：2022-01-17 13:53:33
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在反应速率的表示方法中，能表达真实情况的是平均速率。
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若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是
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平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度。Ky（T）越大，反应正向进行的程度越大
2.
化学平衡发生移动时，平衡常数也可能改变，也可能不变
3.
随着体系接近平衡状态，化学反应的（）摩尔反应自由能变将趋近于零。
4.
等温等压不作非体积功条件下，一切放热且熵值增大的反应均可自动进行
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化学反应商Q和标准平衡常数Ky的单位均为1
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对任何已达到平衡的反应，可使平衡向正方向移动的条件是（）
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已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的摩尔生成焓为负值，欲提高NO(g)的转化率，可采用的方法是（）。
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合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在总压不变时，向体系加入氩气，则氨的产率（）。
9.
标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（）。
10.
下列叙述正确的是（）A.浓度影响化学平衡的移动，故浓度影响标准平衡常数
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对于化学平衡系统，浓度、压力和温度的改变都会引起化学平衡的移动，不同的是浓度和压力的变化不改变标准平衡常数，而温度的变化将改变标准平衡常数。
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加入催化剂可以引起化学平衡的移动。
3.
在一固定体积的容器中放置一定量的氯化铵，发生反应氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢气体。当温度不变时，加压使体积缩小到原来的一半，则标准平衡常数（），平衡向（）移动。
4.
在多重平衡体系中，只有几个反应都达到平衡后，体系才处于化学平衡状态。
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如果一个反应是另几个反应的和，则该反应的标准平衡常数是这几个反应标准平衡常数的积。
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标准平衡常数就是化学反应在标准状态下达到平衡时的反应商。
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升高温度后，某化学反应的平衡常数变大，则此反应：（2018-2019年A卷）
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某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其：（2017-2018年B卷）
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下列说法中正确的是：（2017-2018年B卷）
10.
标准平衡常数与反应方程式的书写有关。