电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小。
电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小。
A、正确
B、错误
正确答案：A
相关答案
- 1.电子亲和能是基态的气态原子获得1个电子成为负一价离子时，所放出的能量。
- 2.电离能大小只能衡量气态原子失去电子变为气态离子难易程度，不能衡量金属在溶液中发生化学反应形成阳离子倾向。
- 3.主族元素，自上而下，电离能逐渐增加。主族元素，自左向右，电离能逐渐减小的趋势。
- 4.元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
- 5.电离能表示气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
- 6.同族主族元素，自上而下，原子半径显著增大。副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
- 7.d区过渡元素，原子半径略有增大；从IB 族元素起，原子半径反而有所减小。
- 8.同周期是主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
- 9.金属半径是固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
- 10.同一元素的范德华半径较共价半径大。
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- 1.范德华半径是分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的三分之一。
- 2.共价半径石单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
- 3.自由原子半径中电子云的径向分布函数D（r） 的最大值。
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- 7.泡利不相容原理表示每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
- 8.钻穿效应为外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
- 9.屏蔽效应表示内层电子对外层电子的排斥作用，加强了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数增加。
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