电离能大小只能衡量气态原子失去电子变为气态离子难易程度，不能衡量金属在溶液中发生化学反应形成阳离子倾向。
电离能大小只能衡量气态原子失去电子变为气态离子难易程度，不能衡量金属在溶液中发生化学反应形成阳离子倾向。
A、正确
B、错误
正确答案：A
相关答案
- 1.元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
- 2.电离能表示气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
- 3.同族主族元素，自上而下，原子半径显著增大。副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
- 4.d区过渡元素，原子半径略有增大；从IB 族元素起，原子半径反而有所减小。
- 5.同周期是主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
- 6.金属半径是固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
- 7.同一元素的范德华半径较共价半径大。
- 8.范德华半径是分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的三分之一。
- 9.共价半径石单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
- 10.自由原子半径中电子云的径向分布函数D（r） 的最大值。
热门答案
- 1.原子半径分为自由原子半径和共价半径。
- 2.洪特规则是在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
- 3.能量最低原理表示核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最高。
- 4.泡利不相容原理表示每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
- 5.钻穿效应为外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
- 6.屏蔽效应表示内层电子对外层电子的排斥作用，加强了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数增加。
- 7.自旋量子数（m s）是描述电子自旋的状态。
- 8.磁量子数（m）是轨道在空间的伸展方向。
- 9.副（角）量子数（l） 是电子所处的电子亚层及电子云的形状。
- 10.主量子数（n）是电子所处的电子层。