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乙二胺四乙酸分步电离后在水中有（）。
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乙二胺四乙酸分步电离后在水中有（）。
A、二种存在形式
B、四种存在形式
C、五种存在形式
D、七种存在形式答案：
正确答案：D
Tag：
化学检验高级工
形式
电离
时间：2024-08-14 16:04:06
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在酸性很强的溶液中，乙二胺四乙酸相当于（）。
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在中性水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是（）。
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下列对氨羧配位剂的叙述中，不正确的是（）。
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下列对氨羧配位剂的叙述中，不正确的是（）°
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在丙烯酸中含一定量的苯酚时，可延长丙烯酸在热天时的贮存期，其原因是（）的影响。
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在标定高锰酸钾溶液，近终点时液温不低于65℃的原因是（）的影响。
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增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于（）的影响。
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乙二酸易发生的反应是（）。
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从标准电极电位可以看出，MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CI2↑反应是向左进行；但实验室里用此反应应解释应是（）
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从标准电极电位Eofe3+/Fe2+=0.771V，EoI2/i-=0.535V可知，三价铁离子能氧化碘负离子，当该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生（）。
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Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应，已知EOPb2+/Pb=-0.13V、E0Sn2+/Sn=-0.14V，在标准状态下，反应向（）进行，当（Pb2+）=0.50mol/L时，反应又向（）进行。
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在标准状况下，Ce4++Fe2+－－-Ce3++Fe3+反应的平衡常数应是（ECe4+=/Ce3+=1.61V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
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在标准状况下，2Fe3+++Sn2+－－2Fe2+++Sn4+反应的平衡常数应是（EoSn4+/Sn2+0.15V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
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在标准状况下，MnO4-+5Fe2++8H+－－－－Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数应是（EMnO4=/Mn2+=1.51V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
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用化学方法区别乙苯和苯的试剂是（）
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已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0I2/I-=0.535V）；但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（均在标准状态下）2Cu2++4I-→2Cu+I2反应的方向（KspCuI=1.1*10-12）（）
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在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2Ag+H2反应的方向（E0Ag+/Ag=0.799V、AgI的Ksp=9.3*10-17（）
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已知E0Cu2+/Cu+=0.17V，E0Sn4+/Sn2+=0.15V，对2Cu2++Sn2+=2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L，而其它离子仍为1.0mol/L时，则反应（）
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已知E0Ag/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）
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已知E0HG22+/HG=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）
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已知E0HG22+/HG=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）