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增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于（）的影响。
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综合知识
增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于（）的影响。
A、反应物浓度的影响
B、温度的影响
C、催化剂的影响D，诱导反应的影响
正确答案：A
Tag：
化学检验高级工
重铬酸钾
反应物
时间：2024-08-14 16:03:59
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乙二酸易发生的反应是（）。
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在标定高锰酸钾溶液，近终点时液温不低于65℃的原因是（）的影响。
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从标准电极电位可以看出，MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CI2↑反应是向左进行；但实验室里用此反应应解释应是（）
2.
从标准电极电位Eofe3+/Fe2+=0.771V，EoI2/i-=0.535V可知，三价铁离子能氧化碘负离子，当该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生（）。
3.
Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应，已知EOPb2+/Pb=-0.13V、E0Sn2+/Sn=-0.14V，在标准状态下，反应向（）进行，当（Pb2+）=0.50mol/L时，反应又向（）进行。
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在标准状况下，Ce4++Fe2+－－-Ce3++Fe3+反应的平衡常数应是（ECe4+=/Ce3+=1.61V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
5.
在标准状况下，2Fe3+++Sn2+－－2Fe2+++Sn4+反应的平衡常数应是（EoSn4+/Sn2+0.15V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
6.
在标准状况下，MnO4-+5Fe2++8H+－－－－Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数应是（EMnO4=/Mn2+=1.51V、E0Fe3+/Fe2+=0.771V）（）
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用化学方法区别乙苯和苯的试剂是（）
8.
已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0I2/I-=0.535V）；但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（均在标准状态下）2Cu2++4I-→2Cu+I2反应的方向（KspCuI=1.1*10-12）（）
9.
在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2Ag+H2反应的方向（E0Ag+/Ag=0.799V、AgI的Ksp=9.3*10-17（）
10.
已知E0Cu2+/Cu+=0.17V，E0Sn4+/Sn2+=0.15V，对2Cu2++Sn2+=2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L，而其它离子仍为1.0mol/L时，则反应（）
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已知E0Ag/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）
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已知E0HG22+/HG=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）
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已知E0HG22+/HG=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）
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在25℃外界空气的压力下为101.3KPa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为113.3KPa，则氯气的电极电位应是（E0CL2/CL-=-1.358V）
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在0.50mol/LFeCL2溶液中，铁得电极电位应是（E0fe2+/fe=-0.440V）
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在0.15mol/LFeSO4溶液中，铁的电极电位应是E0
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将金属插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/L硝酸溶液所组成的电池应记为（）
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将金属锌插入到硝酸锌溶液和将金属铜插入到硝酸铜溶液所组成的电池应记为（）
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将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为（）
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0.10mol/Na2HPO4溶液的ph值为（KB1=7.6*10-3KB2=6.3*10-8KB3=4.4*10-13