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电极反应Cl2+2e-；= 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。（）
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电极反应Cl2+2e-；= 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
电极
电势
标准
时间：2024-01-14 22:28:02
上一篇：
Cr2O72-/Cr3+；和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。；（）。
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在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应速率就越快。（）
相关答案
1.
下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）
2.
已知E?（ClO3-/HClO） =1.43V，E?（ClO3-/HClO2） =1.21V，则E?（HClO2/HClO） 为（）
3.
Fe3+；+ e- = Fe2+ 电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值（）
4.
电极电势与pH无关的电对是（）
5.
已知：E?（Al3+/Al） = -1.66 V，E?（Fe3+/Fe）= 0.77 V；E?（Fe2+/Fe） = -0.44 V；则最强的还原剂是（）
6.
本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。
7.
沉淀类型不同，要通过计算确定，当离子浓度大到先满足Q>；Ksp的先沉淀。
8.
沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同时，Ksp?大者先沉淀。
9.
由一个溶解度小的物质转化为溶解度大的物质难度较大，需要增大沉淀剂的浓度。
10.
对一些Ksp很小的弱酸盐，生成弱电解质的方法并不能使其溶解。
热门答案
1.
根据溶度积原理：Q <； Ksp?，沉淀物发生溶解。
2.
等体积的0.5mol·L-1；乙酸与0.5 mol·L-1；NaOH混合，溶液的pH>； 7。
3.
在缓冲溶液中加入强酸或强碱，溶液的pH都有变化。
4.
室温时醋酸的解离度约为2.0%，其Ka?=1.75×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）
5.
298K时氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]= 2.40×10-3；mol·L-1，则氨水的浓度（mol·L-1）是（）
6.
在反应中能接受质子的物质都是碱，质子接受体。
7.
弱酸弱碱为弱电解质，在水溶液中只有部分分子发生解离。
8.
下列溶液pH值最高的是（）。
9.
氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中碱性越强。（）
10.
无论在缓冲溶液中加入多少强酸或强碱，溶液的pH都变化很小。（）