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Cr2O72-/Cr3+;和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。;()。
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Cr2O72-/Cr3+;和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。;()。
A.正确
B.错误
正确答案:错误
Tag:
电势
电极
介质
时间:2024-01-14 22:28:01
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下列反应设计成原电池时,不需要使用惰性电极的是()
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电极反应Cl2+2e-;= 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。()
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已知E?(ClO3-/HClO) =1.43V,E?(ClO3-/HClO2) =1.21V,则E?(HClO2/HClO) 为()
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Fe3+;+ e- = Fe2+ 电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则电极电势的数值()
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电极电势与pH无关的电对是()
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已知:E?(Al3+/Al) = -1.66 V,E?(Fe3+/Fe)= 0.77 V;E?(Fe2+/Fe) = -0.44 V;则最强的还原剂是()
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本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液,可以近似认为活度系数f等于1,均用浓度代替活度。
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沉淀类型不同,要通过计算确定,当离子浓度大到先满足Q>;Ksp的先沉淀。
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沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同时,Ksp?大者先沉淀。
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由一个溶解度小的物质转化为溶解度大的物质难度较大,需要增大沉淀剂的浓度。
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对一些Ksp很小的弱酸盐,生成弱电解质的方法并不能使其溶解。
10.
根据溶度积原理:Q <; Ksp?,沉淀物发生溶解。
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等体积的0.5mol·L-1;乙酸与0.5 mol·L-1;NaOH混合,溶液的pH>; 7。
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在缓冲溶液中加入强酸或强碱,溶液的pH都有变化。
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室温时醋酸的解离度约为2.0%,其Ka?=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是()
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298K时氨水的Kb?=1.8×10-5,溶液中[OH-]= 2.40×10-3;mol·L-1,则氨水的浓度(mol·L-1)是()
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下列溶液pH值最高的是()。
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无论在缓冲溶液中加入多少强酸或强碱,溶液的pH都变化很小。()
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下列各对是共轭酸碱对的是()