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有一由HAc()Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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有一由HAc()Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
A.正确
B.错误
正确答案:错误
Tag:
普通化学原理
溶液
能力
时间:2023-12-30 12:00:41
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盐效应时,因弱电解质解离平衡右移,解离度增大,因此解离平衡常数增大。()
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向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()。
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水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。
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氨水的浓度越小,解离度越大,因此溶液中OH-浓度也越大。
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一种酸的酸性越强,其共轭碱的碱性也越强。
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欲配制pH=6.50的缓冲溶液,最好选用()
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相同浓度的下列盐溶液的pH值,由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD;(A、B、C、D都为弱酸根),则各对应酸在同c、同T时,离解度最大的酸是()。
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下列关于盐类水解的论述不正确的是()。
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根据酸碱质子理论,下列各组物质均可为酸的是(),均可为碱的是(),既均可为酸、又均可为碱的是()。A、 ; HS-、HAc、NH4+、Na+ ; B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ ; D、 PO43-;F-、CO32-、OH-
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催化剂只能改变反应的活化能,而不能改变ΔrHmθ。()
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反应物浓度增大,反应速率必定增大。
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任一化学反应的速率方程,都可根据化学反应方程式直接写。
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增大系统压力,反应速率一定增大。
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对于同一化学反应式,反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。()
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质量作用定律是一个普遍的规律,适用于任何化学反应。()
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某温度时,化学反应A +1/2B =1/2A2B的平衡常数K = 1 ′ 104,那么在相同温度下,反应 A2B=2A +B 的平衡常数为()。
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对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),测得速率方程为v=kc(H2)c(I2),下列判断可能错误的是()。
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从化学动力学角度,零级反应当反应物浓度减小时,反应速率是()。
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某反应速率方程是v=kcx(A) cy(B),当c(A)减少50%时,v降低至原来的1/4;当c(B)增大至原来的2倍时,v增大至原来的1.41倍,则x、y分别为()
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反应产物的分子数比反应物多,该反应的ΔS>;0。
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反应进度表示化学反应进行的程度,1mol反应进度指有1mol反应物发生了反应。
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尽管Q和W都是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。