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盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。（）
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盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
普通化学原理
常数
效应
时间：2023-12-30 12:00:41
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水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。
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有一由HAc（）Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）＞c（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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氨水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中OH-浓度也越大。
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一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。
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欲配制pH=6.50的缓冲溶液，最好选用（）
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相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD；（A、B、C、D都为弱酸根），则各对应酸在同c、同T时，离解度最大的酸是（）。
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下列关于盐类水解的论述不正确的是（）。
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根据酸碱质子理论，下列各组物质均可为酸的是（），均可为碱的是（），既均可为酸、又均可为碱的是（）。A、 ； HS-、HAc、NH4+、Na+ ； B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ ； D、 PO43-；F-、CO32-、OH-
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催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变ΔrHmθ。（）
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反应物浓度增大，反应速率必定增大。
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任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式直接写。
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增大系统压力，反应速率一定增大。
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对于同一化学反应式，反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。（）
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质量作用定律是一个普遍的规律，适用于任何化学反应。（）
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某温度时，化学反应A +1/2B =1/2A2B的平衡常数K = 1 ′ 104，那么在相同温度下，反应 A2B=2A +B 的平衡常数为（）。
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对于反应H2（g）+I2（g）=2HI（g），测得速率方程为v=kc（H2）c（I2），下列判断可能错误的是（）。
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从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（）。
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某反应速率方程是v=kcx（A） cy（B），当c（A）减少50％时，v降低至原来的1/4；当c（B）增大至原来的2倍时，v增大至原来的1.41倍，则x、y分别为（）
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反应进度表示化学反应进行的程度，1mol反应进度指有1mol反应物发生了反应。
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尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。
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在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（）