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影响极化作用强弱的主要因素主要有离子的（）、（）和（）。
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影响极化作用强弱的主要因素主要有离子的（）、（）和（）。
正确答案：半径#电荷数#最外层电子构型
Tag：
构型
电荷
半径
时间：2022-09-26 14:31:28
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预测NaNO3的熔点比NaOH的熔点（），这是因为NO3-中的N的氧化数比OH-的氧化数（），NO3-的变形性比OH-的（）。（高/低/大/小）
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复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性越（）；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用越（）。（大/小/强/弱）
相关答案
1.
在离子晶体中，离子极化作用可使键型由离子键向（）转化；化合物的晶体类型也会由离子晶体向（）转化。
2.
NH3在水中的溶解度比H2S在水中的溶解度（）；这是因为氨分子和水分子间可形成（）。
3.
SiO2的熔点比CO2的熔点高得多，这是因为SiO2是（）晶体，CO2是（）晶体。
4.
H2O的沸点比H2S的沸点（）；这是因为水分子间可形成（）。
5.
在下列晶体（1）SiF4、（2）I2、（3）SiO2、（4）CS2、（5）KF.（6）K2O、（7）Ag中，熔化时需破坏共价键的有（）；熔化时只需克服分子间作用力的有（）。（按顺序填写，如157）
6.
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）。（减小/增大）
7.
SiCl4晶体内结点上的微粒是（），粒子间的作用力是范德华力，晶体的类型是（），预测熔点（高或低）（）。
8.
MgCl2晶体中晶格结点上的粒子为（）和（）；粒子间作用力为静电力，晶体类型为（）。
9.
NH3的熔点比PH3的熔点（）；这是因为NH3分子间可形成（）。
10.
CO2、SiO2、MgO、Fe的晶体类型依次分别是（）、（）、（）、（）。
热门答案
1.
对于晶体构型相同的离子化合物，离子的半径越大，晶格能越（）；离子的电荷数越多，晶格能越（）。（大/小）
2.
下列离子中变形性最大的是：
3.
下列各种类型的离子中，变形性最大的是：
4.
下列离子中变形性最小的是：
5.
下列离子中极化力最强的是：
6.
下列各种类型的离子中，极化能力最强的是：
7.
下列各组离子中，离子的变形性最大的是：
8.
下列有关离子变形性的说法中，不正确的是：
9.
关于分子晶体的叙述中正确的是：
10.
下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：