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对于放热反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Qp与Qv关系是（）
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对于放热反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Qp与Qv关系是（）
A.Qp=Qv
B.Qp〉Qv
C.Qp〈Qv
D.无法判断
正确答案：C
Tag：
放热反应
关系
时间：2022-05-20 16:00:51
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AgCl的ΔfGm？为-110.4kJ/mol，反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的ΔrGm？为（）
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某体系开始于能量状态U1，若体系输出100J的热能，环境对体系做了250J的功，则体系终态的能量为（）
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反应CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着（）
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汽化是这样一个过程，其（）
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设计出的某反应，若ΔrGmΘ〉0，则表示该反应在任何条件下是无法进行的。
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某反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ均为正值且不随温度而变化，则该反应在高温下自发，低温下非自发。
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在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
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反应的热效应就是反应的焓变。
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反应热的单位是kJ·mol－1，同一反应式配平系数不同时，反应的反应热也不同。
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内能的改变值△U可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。
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因为Qp=ΔH，所以只有在恒压过程中才有ΔH。
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由于物质的量增加的反应其△S〉0，故这些反应都是自发反应。
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理想气体的标准状态与物质的热力学标准态是同一含义。
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体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一确定的值。
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