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原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
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原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
无机及分析化学
电离能
电负性
时间：2022-01-29 21:04:03
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电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。
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发酵工程技术发展史可分为（）
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对IA族，随着原子序数增加，第一电离能逐渐增加。
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对钠、铝、磷、氯四种元素，随着原子序数增加，原子半径依次增大。
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如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。
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外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。
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今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是
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基态原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。
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能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。
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对于原子中的电子排布规则，下列叙述中正确的是
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若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背
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屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。
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主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。
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在19号元素钾中，状态能量高的是
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p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。
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s轨道的角度分布波函数Ys（θ,φ）与角度θ，φ有关。
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波函数的角度分布图形与主量子数无关。
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下列说法中错误的是
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电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。
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解薛定谔方程得到的波函数Ψ（x,y,z）没有明确的物理含义，但|Ψ|2具有明确的物理含义，表示原子核外电子出现的概率密度。
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n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错）
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每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。