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若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背
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若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
正确答案：洪特规则
Tag：
无机及分析化学
原理
能量
时间：2022-01-29 21:03:56
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屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。
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对于原子中的电子排布规则，下列叙述中正确的是
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主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。
2.
在19号元素钾中，状态能量高的是
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p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。
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s轨道的角度分布波函数Ys（θ,φ）与角度θ，φ有关。
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波函数的角度分布图形与主量子数无关。
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下列说法中错误的是
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电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。
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解薛定谔方程得到的波函数Ψ（x,y,z）没有明确的物理含义，但|Ψ|2具有明确的物理含义，表示原子核外电子出现的概率密度。
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n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错）
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每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
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在多电子原子轨道中，主量子及角量子数越大，轨道能级越高。
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在求解薛定谔方程时，只有引入（n,l,m,ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
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海森堡测不准原理表明，所有物质不能同时有确定的位置和动量。
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3d轨道的磁量子数都有
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以波函数Ψ（n,l,m）表示原子轨道时，下列表示正确的是
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氢原子的线状光谱暗示能量量子化。
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根据波尔理论，原子核外电子是在具有特定能量的轨道上运动的。
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已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数大于反应2的速率提升倍数。
9.
为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数nB取负值，对生应物化学计量数nB取正值。
10.
已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数（选填“大于”或“小于”）反应2的速率提升倍数。