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由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（）
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由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（）
A.增加
B.减小
C.不变
D.无法判断
正确答案：增加
Tag：
工程化学
电动势
酸度
时间：2022-01-15 15:03:30
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Pb2++2e-=Pb，jq=-0.1263V，则（）。
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已知φθ(Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ(I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）
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将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势Eq为：（）
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Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的Eq值是（）。
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氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）
4.
对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势
5.
对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
6.
电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
7.
在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
8.
已知φθ(Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ(I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为
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下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是
10.
下列说法哪一个是正确的（）
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1.
标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
2.
原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。
3.
氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。
4.
原电池通过反应将化学能直接转化为电能。
5.
在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。
6.
在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
7.
在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
8.
某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）
9.
下列关于原电池的叙述正确的是（）
10.
EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均形成1∶1的配合物。