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对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
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对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
工程化学
电极
电势
时间：2022-01-15 15:03:27
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电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
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对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势
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在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
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已知φθ(Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ(I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为
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下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是
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下列说法哪一个是正确的（）
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标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
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原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。
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氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。
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原电池通过反应将化学能直接转化为电能。
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在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。
10.
在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
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在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
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某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）
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下列关于原电池的叙述正确的是（）
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EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均形成1∶1的配合物。
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配离子[Zn(CN)4]2+的Kq不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3)4]2+的Kq稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH3)4]2+更稳定。
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配合物总是由内界和外界两部分组成。内界由中心离子(或原子)和配位体(配体)组成，其余部分是外界。
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多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
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同类型的难溶电解质，Kqsp较大者可以转化为Kqsp较小者，二者Kqsp差别越大，转化反应就越完全。
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在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
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向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。