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酸碱的相对强弱可用解离常数定性衡量。
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酸碱的相对强弱可用解离常数定性衡量。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
分析化学
常数
酸碱
时间：2022-01-01 16:06:36
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根据质子理论，酸碱反应的实质是质子转移
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溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，这叫做分布系数。
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一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
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用NaOH滴定HCl，选用酚酞为指示剂，因产物是NaCl，所以终点时溶液pH为7。
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酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水，对测定结果无影响。
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酸碱滴定中pH突跃范围与所选用指示剂的变色范围有关
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酸碱滴定中达到化学计量点时，溶液的pH=7
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c(H2C2O4)=1.0mol/L的H2C2O4溶液，其氢离子浓度为2.0mol/L。
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下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（）
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用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是
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用0.1000mol·L-1NaOH滴定同一HAC溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分为V1和V2。则V1和V2的关系为（）