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各种类型的酸碱滴定,其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
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各种类型的酸碱滴定,其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
A.正确
B.错误
正确答案:错误
Tag:
分析化学
中点
酸碱
时间:2022-01-01 16:06:35
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一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
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根据质子理论,酸碱反应的实质是质子转移
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用NaOH滴定HCl,选用酚酞为指示剂,因产物是NaCl,所以终点时溶液pH为7。
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酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
3.
用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,使测定值偏小
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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液(甲基橙作指示剂),锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水,对测定结果无影响。
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无论何种酸或碱,只要其浓度足够大,都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
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酸碱滴定中pH突跃范围与所选用指示剂的变色范围有关
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酸碱滴定中达到化学计量点时,溶液的pH=7
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c(H2C2O4)=1.0mol/L的H2C2O4溶液,其氢离子浓度为2.0mol/L。
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用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA(pKa=5.0),则可用的指示剂为
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按照质子理论,HPO42-的共轭碱是()
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用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液,以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是
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用克氏定氮法测定一有机物中氮的含量时,称取试样1.000g,用50.00mL0.4000mol/LHCl吸收氨,过量的酸用0.2000mol/LNaOH标准溶液回滴,用去10.00mL,则该试样中氮的百分含量应为(MN=14.01g/mol)()
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用0.1000mol·L-1NaOH滴定同一HAC溶液,分别用酚酞和甲基橙为指示剂,两者消耗NaOH的体积分为V1和V2。则V1和V2的关系为()
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