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对于氧化还原反应,当增加氧化态浓度时,电极电位降低。（）
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对于氧化还原反应,当增加氧化态浓度时,电极电位降低。（）
A.正确
B.错误
正确答案：B
Tag：
氧化还原滴定知识
电极
电位
时间：2021-09-17 16:26:09
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电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时,φCu2+/Cu和φFe3+/Fe的值都不变。（）
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。（）
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1.
电对的φ和φΘ的值的大小都与电极反应式的写法无关。（）
2.
氧化还原滴定中,影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差,而与溶液的浓度几乎无关。（）
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增加还原态的浓度时,电对的电极电势减小。（）
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氧化数在数值上就是元素的化合价。（）
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现有原电池(-)Pt|F3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+══Ce3++Fe3+。（）
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溶液的酸度越高,KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全,所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时,溶液的酸度越高越好。（）
7.
任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。（）
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用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾与碘化钾反应时需要（）,并且()。
9.
Pb2++Sn══Pb+Sn2+反应,已知EΘPb2+/Pb=-0.13V,φΘSn2+/Sn=-0.14V,在标准状态下。反应向()进行,当[Pb2+]=0.50mol/L时,反应又向()进行。
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将金属锌插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为（）。
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增加碘化钾的用量,可加快重铬酸钾氧化碘的速率,它属于（）。
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在标准状态下,2Fe3++Sn2+══2Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是（）。(φΘSn4+/Sn2+=0.15V,φΘFe3+/Fe2+=0.771V)
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已知φΘAg+/Ag=0.795V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
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用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速率慢,稍后,反应速率明显加快,这是（）起催化作用。
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配制I2标准溶液时,是将I2溶解在（）中。
6.
以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe3+溶液耗去K2Cr20725.00mL,每毫升Fe3+溶液含的毫克数为（）。[M(Fe)=55.85g/mol]
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已知φΘHg22+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18。若在C保持0.10mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
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已知一氧化还原指示剂的φIn=0.72V,n=1,那么该指示剂的变色范围为（）V。
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用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,刚开始时褪色较慢,但之后很色变快的原因是（）。
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为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不适用（）。