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任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。（）
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任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。（）
A.正确
B.错误
正确答案：A
Tag：
氧化还原滴定知识
原电池
时间：2021-09-17 16:25:53
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用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾与碘化钾反应时需要（）,并且()。
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溶液的酸度越高,KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全,所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时,溶液的酸度越高越好。（）
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Pb2++Sn══Pb+Sn2+反应,已知EΘPb2+/Pb=-0.13V,φΘSn2+/Sn=-0.14V,在标准状态下。反应向()进行,当[Pb2+]=0.50mol/L时,反应又向()进行。
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将金属锌插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为（）。
3.
增加碘化钾的用量,可加快重铬酸钾氧化碘的速率,它属于（）。
4.
在标准状态下,2Fe3++Sn2+══2Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是（）。(φΘSn4+/Sn2+=0.15V,φΘFe3+/Fe2+=0.771V)
5.
已知φΘAg+/Ag=0.795V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
6.
用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速率慢,稍后,反应速率明显加快,这是（）起催化作用。
7.
配制I2标准溶液时,是将I2溶解在（）中。
8.
以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe3+溶液耗去K2Cr20725.00mL,每毫升Fe3+溶液含的毫克数为（）。[M(Fe)=55.85g/mol]
9.
已知φΘHg22+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18。若在C保持0.10mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
10.
已知一氧化还原指示剂的φIn=0.72V,n=1,那么该指示剂的变色范围为（）V。
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用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,刚开始时褪色较慢,但之后很色变快的原因是（）。
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为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不适用（）。
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用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过（）,以防H2C2O4的分解。
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用Na2C2O4标定高锰酸钾中,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因是（）。
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以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液(2Fe2++Br2══2Fe3++2Br-),当滴定到计量点时溶液中Br-的浓度(单位:mol/L)为（）。
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间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在（）。
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在间接碘量法测定中,下列操作正确的是（）。
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用KMnO4法测定Fe2+,可选用下列哪种指示剂（）。
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用KMnO4法测H2O2,滴定必须在（）。
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反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2══K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,氧化剂是（）。