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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
A.正确
B.错误
正确答案：A
Tag：
物理化学
电池
电动势
时间：2021-06-05 14:10:22
上一篇：
298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，则必须使p2>p1。
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298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
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298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1=t2。
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对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会减小。
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在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是
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理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是（）
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任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？
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某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K,压力p下进行，平衡时产物的百分含量降（）
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已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是（）
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化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
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在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
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固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
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对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
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从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
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2molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，则混合物的总体积为：
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影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是：
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400K时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的饱和蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物。平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为：
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25℃时，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系数为：
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关于亨利定律中亨利系数的正确说法是：
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化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素，物质总是自发向化学势——方向迁移。
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稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。
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理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法。