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已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是（）
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已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是（）
A.升温升压
B.升温降压
C.降温降压
D.降温升压
正确答案：D
Tag：
物理化学
条件
时间：2021-06-05 14:10:16
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化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
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某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K,压力p下进行，平衡时产物的百分含量降（）
相关答案
1.
在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
2.
固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
3.
对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
4.
从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
5.
2molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，则混合物的总体积为：
6.
影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是：
7.
400K时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的饱和蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物。平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为：
8.
25℃时，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系数为：
9.
关于亨利定律中亨利系数的正确说法是：
10.
化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素，物质总是自发向化学势——方向迁移。
热门答案
1.
稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。
2.
理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法。
3.
偏摩尔量是对广度性质而言，任一广度量都有其偏摩尔量。
4.
对封闭系统说，过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定量值的是:
5.
系统经历一个不可逆循环后（）。
6.
若在两个不同温度的热源(T1与T2)间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为：（）
7.
以下叙述中不正确的是:（）
8.
某单组分体系的Vm(l)<Vm(s)，当压力升高时其熔点将（）
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吉布斯自由能的含义应该是：
10.
25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：