首页
下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是()
精华吧
→
答案
→
远程教育
→
青书学堂
下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是()
A、NaCl
B、N2
C、2
D、HCl
E、H2
正确答案:E
Tag:
共价键
方向性
原子
时间:2024-03-18 11:55:20
上一篇:
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,还原剂为()
下一篇:
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入KNO3使沉淀溶解度略为增加,对这两者现象解释正确的是()
相关答案
1.
电子云表示()
2.
电子排布为者,可以表示()
3.
已知HF的Ka=6.30×10-4,C6H5OH的Ka=1.0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性()
4.
水溶液中能够存在的最强酸是()
5.
已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为()
6.
某一元弱碱的浓度为0.1molL-1,则该溶液的pH值为(Ka=1.0×10-5)()
7.
已知NH3的Kb为1.79×10-5,则NH4+的Ka值为()
8.
已知PH3分子是三角锥形,则PH3分子中的P原子发生了()
9.
室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是()
10.
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只可作酸不可作碱的有()
热门答案
1.
在CH4中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键,其分子是()
2.
在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度()
3.
根据酸碱质子理论,是共轭酸碱对的一组物质是()
4.
证明电子具有波动性的实验是()
5.
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中,只能作酸不能作碱的有()。
6.
下列符号中表示摩尔质量的是()
7.
已知HF的Ka=6.30×10-4,NH3H2O的Kb=1.80×10-5,由此可知F-与NH3H2O相比,其碱性()
8.
25℃时,水的离子积为()。
9.
在纯水中,加入少量酸,其溶液的()
10.
某难溶强电解质的化学式为AB,其溶解度S(molL-1)与溶度积Ksp的关系是()