简要叙述酸碱平衡中的同离子效应，并举例说明缓冲溶液的缓冲原理。

正确答案：在弱电解质中加入含有相同离子的强电解质引起电离度减小的效应。举例（也可举其它例子）：在NH4Cl/NH3缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制NH3的电离，这时NH3和NH4+浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸NH4+=H++NH3平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH=H2O，使NH4+=H++NH3平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。