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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ，当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ，当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
电池
电动势
时间：2024-01-15 10:57:20
上一篇：
298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g， p2）|Cl-|Cl2（g， p1）|Pt，则必须使p2> p1（）。
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298K时， 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg）-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
相关答案
1.
298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaCl（2）溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1 = t2（）。
2.
进行水蒸气蒸馏的必要条件是：
3.
下述说法中错误的是：
4.
相图与相律之间的关系是：
5.
已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为：
6.
已知A、B两种液体完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组成介于B与D之间的A，B两组分溶液常压下精馏后，在塔顶得产物； ，在塔底得产物（）。
7.
恒沸混合物的加热或冷却与纯物质相似，但它并不是化合物而是混合物。
8.
水的三相点和冰点都是确定的，不随外界条件改变而改变，自由度F=0。
9.
一般情况下对凝聚系统通常忽略压力影响，相律为F=C-P+1。
10.
相平衡系统物种数确定，独立组分数也随之确定。
热门答案
1.
理想气体化学反应平衡时（∑νB≠0 ），加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是（）
2.
某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K， 压力p下进行，平衡时产物的百分含量降（）
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已知25℃时反应3O2（g）=2O3（g），ΔrHm=-280J·mol-1 ，则对该反应有利的条件是（）
4.
化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化。
5.
在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A（g） + B（g） = C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
6.
从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动。
7.
2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3 ? mol-1，2.15×10-5 m3 ? mol-1，则混合物的总体积为：
8.
影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是 ：
9.
25℃时，H2（g）和O2（g）在水中的亨利系数为：
10.
化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素，物质总是自发向化学势（）方向迁移。