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缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。
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缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
分析化学
溶液
作用
时间：2024-01-04 14:27:17
上一篇：
今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是（）
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依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.1~4.4）与此不符，这是由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的（）。
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计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。
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Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）。
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弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。
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相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液， 其碱性强弱（由大至小）的顺序是（）
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根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO-（）。
6.
下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应的要求的是
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滴定分析法只需要滴定剂。
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分析纯的SnCl2 H2O不能作滴定分析的基准物，其原因是易被氧化为Sn4+。
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在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为终点，试剂分析操作中它与理论上的化学计量点不一定恰好符合，他们之间的误差称为终点误差。
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能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（）、（）、（）。
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1.
根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出待测组分的含量，这类分析方法称为滴定分析法 ；滴加标准溶液的操作过程称为滴定。
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以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
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对同一KMnO4分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，正确描述两溶液浓度关系的是
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物质的量浓度是
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引起滴定分析终点误差的主要原因是
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回归分析是研究随机现象中变量之间关系的一种数理统计方法。
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以下计算式答案 x 应为
8.
在不存在系统误差的情况下， m就是真值。
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下列情况引起实验误差的性质是：
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某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％ Se的试样， 当称样量为0.400 g时， 测定的相对误差是（）。