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所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（）
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所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
普通化学原理
电势
电极
时间：2023-12-30 12:00:50
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Cu（OH）2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu（NH3）4]2+时，系统的pH值（）
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在5.0 cm-30.10 mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0 cm-30.10 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag（NH3）2]+而全部溶解。（）
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若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其 Eθ（）
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下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn（NH3）4]2+的不稳定常数的是（）
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由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故 I-和；Cu2+不能发生氧化还原反应。（）
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浓差电池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ?mol-1。（）
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电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（）
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固体、纯液体及稀溶液中的溶剂在Nernst方程表达式中不要出现。（）
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25℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（）。（-）Ag│Ag+（0.1mol·dm-3）‖Ag+（0.5mol·dm-3）│Ag（+）
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某电池符号为（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），则电池反应的产物为（）。
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标准氢电极是在（）情况下测定的
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下列水做氧化剂的半反应为（）
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沉淀溶解平衡意为沉淀和溶解的速率相等。（）
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离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为（）。
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欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是（）
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一定温度时Zn（OH）2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn（OH）2的KspΘ为（）。
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已知298K时，KspΘ；（SrF2）=2.5′10-9，则此时SrF2饱和溶液中，c（F-）为（）。