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决定离子晶体结构的重要因素是
A.阳离子的半径
B.阴离子的半径
C.正负离子的半径比
D.正负离子的电荷比
正确答案：正负离子的电荷比
Tag：
普通化学原理
正负
离子
时间：2023-12-26 10:26:12
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下列性质中不属于晶体的特征的是
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氮化硅（Si3N4）具有优异的耐高温、耐磨性能，在工业上应用广泛，它属于
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某氧化还原反应的标准电动势 E?>；0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<；0，K?<；0。
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已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c（Cl-）减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
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已知ψ?（I2/I-）=0.53V，ψ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+；的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知ψ?（Cu2+/Cu ）=0.342V；ψ?（I2/I- ） =0.536V；ψ?（Fe3+/Fe2+ ）=0.771V；ψ?（Sn4+/Sn2+ ）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3，插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?（Cu2+/Cu）=0.342V。
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已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 1.5V，若此时c（H+）由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
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298K时，反应Zn+Sn4+；（1.0 mol·dm-3）；=Sn2++Zn2+（1.0 mol·dm-3）组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2+）应为（）mol·dm-3 。（已知ψ?（Zn2+/Zn） = -0.76V，ψ?（Sn4+/Sn2+） = 0.15V）