正确答案：酸碱平衡紊乱；酸中毒；碱中毒

8、以下能与HCO3-组成缓冲对的是（）。

A.H3O+

B.H2O

C.CO32-

D.H2CO3

正确答案：CO32-；H2CO3

9、以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。

A.加入OH-时，H3O+与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向右移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变

B.加入H+时，Ac-与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变

C.加入OH-时，HAc与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变

D.加入H+时，HAc与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变

正确答案：加入OH-时，H3O+与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向右移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变；加入H+时，Ac-与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变

10、共轭酸加任意量的碱， 共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）

A.正确

B.错误

正确答案：错误

第四章单元测试

1、在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化数分别为（）。

A.+2.5，+4，+6

B.+2，+2.5，+8

C.+2.5，+2，+7

D.+2.5，+2，+6

正确答案：+2.5，+2，+7

2、当pH = 10时，氢电极的电极电势是（）。

A.0.30 V

B.0.59 V

C.-0.30 V

D.-0.59 V

正确答案：-0.59 V

3、不用惰性电极的电池反应是（）。

A.2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-=Hg2Cl2 + Sn4+

B.H2 + Cl2=2HCl（aq）

C.Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+

D.Ag+ + Cl-=AgCl（s）

正确答案：Ag+ + Cl-=AgCl（s）

4、已知：φθ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，φθ（Br2/Br-） = 1.07 V，φθ（H2O2/H2O） = 1.78 V，φθ（Cu2+/Cu） = 0.34 V，φθ（Sn4+/Sn2+） = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（）。

A.Fe3+，Br2

B.Fe3+，Cu

C.Sn2+，Fe3+

D.H2O2，Fe2+

正确答案：Fe3+，Br2

5、有一原电池：（-）Pt│Fe3+（1 mol·L-1），Fe2+（1 mol·L-1）‖Ce4+（1 mol·L-1），Ce3+（1 mol·L-1）│Pt（+）则该电池的电池反应是（）。

A.Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe

B.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C.Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

D.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

正确答案：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

6、 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）。

A.Eθ= 0， E ≠0

B.Eθ≠0，E = 0

C.Eθ≠0， E ≠0

D.Eθ= 0，E = 0

正确答案：Eθ= 0， E ≠0