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已知反应在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应的标准平衡常数为
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已知反应在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应的标准平衡常数为
A.4
B.0.5
C.1
D.2
正确答案：D
Tag：
条件下
标准
时间：2023-11-10 09:50:48
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在描述一级反应特征时，（）是不正确的。
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人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量(相当于活化能)为50.208kJ·mol－1，当人体温度由37℃升至39℃，发射速率增加了（）
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对反应，=9.0×10—12，，则标准态下该反应应向正方向进行：
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2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动：
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对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向：
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氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强：
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标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有无关：
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在氧化还原反应中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应：
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在一个容器里：。如果反应前后T.P.V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的：
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体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化：
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氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零：
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在绝对0K时，一切纯物质的完美晶体的标准摩尔熵为零：
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理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以=ΔH；又因为绝热，所以=0。由此得=ΔH=0：
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在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，即使选用合适的催化剂，也不能使反应进行：
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在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0：
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n=2，l=2，m=0的原子轨道是不存在的：
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在同一能级的轨道中，电子在排布时应将轨道逐一填满：
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任何循环过程必定是可逆过程：
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在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变：
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热力学第三定律告诉我们，在0K时，任何物质的熵等于零：
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在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时放热：
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化学反应的只能用来判断标准状态下反应的方向和限度：