首页
催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变反应途径。
精华吧
→
答案
→
远程教育
→
国家开放大学
催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变反应途径。
A、正确
B、错误
正确答案：正确
Tag：
催化剂
速率
途径
时间：2023-10-29 17:12:57
上一篇：
欲使某化学反应2A(g)+B(s)=2D(g)正向进行，下列陈述正确的是（）。
下一篇：
催化剂可以同时改变反应的正逆反应速率。
相关答案
1.
一个化学反应，越负反应标准平衡常数就越大。
2.
根据化学计量方程式可以写出该反应的标准平衡常数表达式。
3.
标准平衡常数是指标准状态下化学反应的平衡常数
4.
某可逆反在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其它反应条件（如T、c）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（）
5.
下列因素对化学平衡常数和化学反应速率常数均有影响的是（）
6.
关于化学平衡，下列陈述中正确的是（）
7.
温度变化使化学平衡发生移动，温度变化瞬间主要改变的物理量是（）。
8.
催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。
9.
升高温度，吸热反应的标准平衡常数增大；降低温度，放热反应的标准平衡常数增大。
10.
某化学反应升高温度时正逆反应速率增快，则化学平衡常数变大。
热门答案
1.
增加反应物浓度，可以加快反应速率的原因是（）
2.
温度一定时，A和B两种气体发生反应，c(A)增加一倍时，反应速率增加100%；c(B)增加一倍时，反应速率增加300%。该反应的速率方程式为（）。
3.
对于反应A(g)+B(g)?AB(g)，不能增大正反应的速率的措施是（）。
4.
一定温度下，化学反应达到平衡时ΔrGm为（）。
5.
现代价键理论认为，共价键的本质仍然是（）
6.
两原子间以共价单键结合，只能形成σ键。
7.
全部由极性键形成的分子一定是极性分子。
8.
根据价层电子对互斥理论，硫酸根价层电子对数和空间结构分别是（）
9.
杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力强，形成的键为σ键。
10.
水的键角比氨的键角小，是因为他们都是sp3不等性杂化，杂化轨道均为四面体，但氨有1对孤对电子、水有两对孤对电子，孤对电子对健对电子的排斥作用水的比氨的大的多，故水的键角比氨的键角小。