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凡是以sp3杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109?28′。（）
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凡是以sp3杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109?28′。（）
A.正确
B.错误
正确答案：B
Tag：
有机化学
空间结构
顶点
时间：2022-03-24 15:07:42
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碳原子形成杂化轨道以后，杂化轨道的方向性和成键能力更强。（）
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下列关于有机化合物结构的说法中，不正确的是：（）
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碳原子在杂化时，原子由基态变成激发态，其中能量相近的2s轨道和2p轨道进行线性组合，组成能量相等的杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的数目之和，并且包含原子轨道的成分。（）
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有机化合物中的碳原子可以通过三种杂化轨道形成σ键：sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。（）
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根据化合物的性质差异，碳环化合物可分为脂环族化合物和芳香族化合物两类；同理，杂环化合物也可根据其性质差异，分为脂杂环化合物和芳杂环化合物两类。（）
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杂环化合物指的是分子中含有碳氢之外的杂原子的化合物。（）
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环状化合物指的是碳原子互相连接成环状的化合物，包括碳环化合物和杂环化合物两类。（）
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开链化合物指的是碳原子互相连接成链状的化合物；由于这类化合物最初是从动物脂肪中获取的，也常被称做脂肪族化合物。（）
7.
炔烃叁键上的碳原子是通过sp杂化轨道形成σ键的，其杂化轨道的对称轴共线，彼此之间的夹角为180?，因此叁键中两个碳原子形成的3个σ键共线；叁键中两个碳原子上未参与杂化的2组p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的2组π键电子云则对称分布于叁键中σ键所在直线的上下和前后，围绕两个叁键碳原子核的连线成圆柱状对称分布。（）
8.
烯烃中双键上的碳原子是通过sp2杂化轨道形成σ键的，其杂化轨道的对称轴指向平面正三角形的三个顶点，彼此之间的夹角为120?，因此双键上两个碳原子形成的5个σ键共面；双键两个碳原子上未参与杂化的p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的1组π键电子云则对称分布于双键碳原子所形成的σ键所在平面的上方和下方。（）
9.
烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的，由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点，因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点，但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时，键角不一定是109?28′。（）
10.
凡是烷烃中的碳原子形成的四个σ键的键轴均指向正四面体的四个顶点，键角均为109?28′。（）
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1.
在Lewis结构式中，有机分子中原子的外层价电子一般不包括孤对电子。（）
2.
在Lewis结构式中，有机分子中形成共价键的一对电子分别属于成键的两个原子，孤对电子则只属于其中某一个原子，通过这种方式可以计算出分子中每一个原子周围的外层价电子总数，与其原子状态下的外层价电子总数相比，可以得出分子中各原子形成的形式电荷情况：若少了一个电子，则相当于失去了一个电子，就在该元素符号上加上一个正号，以表示该原子带了一个正电荷；若多了一个电子，则相当于得到了一个电子，就在该元素符号上加上一个负号，以表示该原子带了一个负电荷。（）
3.
在Lewis结构式的书写中，可用一根短线或一对共用电子对表示一个共价键，要将所有的价电子（含孤对电子）都表示出来。（）
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在Lewis结构式中，两个原子间通常用一对电子表示共价单键，用两对电子表示双键，用三对电子表示叁键，孤对电子用黑点表示。（）
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共价键是指两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种共价键。（）
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有机分子中碳原子之间主要是通过共价键结合的。（）
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“以人为本”的思想包括（）
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（）是书法的灵魂。
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“书虽一艺，与性、道通。”这是（）的观点。
10.
颜真卿《祭侄文稿》中表现的是一种（）之气。