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如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时，该反应就能发生。
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如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时，该反应就能发生。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
无机及分析化学
能量
分子
时间：2022-01-29 21:03:37
上一篇：
下列说法正确的是：A.正反应活化能大于逆反应活化能，反应放热
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活化能越小，反应速率越快。
相关答案
1.
为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数VB取负值，对生应物化学计量数VB取正值。
2.
用反应进度表述化学反应速率时，化学反应速率值不随选取的物种变化。
3.
若某反应的标准摩尔吉布斯自由能0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
4.
某反应在200℃时，K1=2.39，500℃时，K2=0.39，则该反应标准摩尔焓变小于零。
5.
温度不变时，若增大反应容器体积，反应2A（g）+B（g）=G（g）+F（g）的平衡将发生逆向移动。
6.
转化率α也可用于表明正反应转化的程度，但与反应体系起始态浓度有关。
7.
化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。
8.
若某反应的标准摩尔吉布斯自由能变0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
9.
某温度下，反应2A+B（g）=G（g）+F（g）的标准摩尔焓变0，升高温度平衡逆向移动。
10.
某反应在200℃时，K1=2.39，500℃时，K2=0.39，则该反应的标准摩尔焓变小于零。
热门答案
1.
温度不变时，压力的改变不会影响化学反应CO+H2O=H2+CO2的平衡状态。
2.
温度不变时，若增大反应容器体积，反应2A+B（g）=G（g）+F（g）的平衡将发生逆向移动。
3.
外界条件发生改变，反应体系的平衡状态一定发生改变。
4.
转化率α也可用于表明正反应转化的程度，但与反应体系起始态有关。
5.
化学反应的标准吉布斯自由能变代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。
6.
标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。
7.
根据反应商J与标准平衡常数K的关系，可判定反应会正向进行的是：
8.
已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K（III）等于：
9.
调整下列哪项反应条件会改变标准平衡常数K：
10.
下列关于化学平衡说法有误的是：