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当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
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当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
Tag：
基础化学
电势
电极
时间：2022-01-21 14:59:51
上一篇：
氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
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中医四诊指望、闻、问、切。
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1.
下列说法中错误的是（）A.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
2.
CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中的溶解度小。
3.
在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，=y，则Ksp=4x2y。
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溶解度和溶度积常数都可以表示难溶电解质的溶解能力，所以二者之间可以进行相互换算。
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难溶性强电解质在水中溶解的部分完全解离。
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已知CaF2饱和溶液的浓度为2′10-4mol·L-1，则CaF2的溶度积为（）
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难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为（）
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在下列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大（）
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关于沉淀溶解平衡，下列叙述错误的是（）
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将相同浓度的HCl与NH3·H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。
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1.
缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。
2.
对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。
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缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。
4.
质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。
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酸碱的强弱取决于酸、碱本身的性质。
6.
根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。
7.
Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于。
8.
一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数。
9.
下列溶液无缓冲能力的是（）
10.
下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（）