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在0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H+)≈2c(S2-)。
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在0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H+)≈2c(S2-)。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
普通化学
溶液
时间：2022-01-17 13:54:26
上一篇：
一元弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。
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溶液若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。
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同离子效应可以使弱电解质的解离度降低。
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将等体积0.10mol?L-1NaOH与0.10mol?L-1HAc溶液混合后，此溶液呈中性。
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两种酸溶液HX，HY有相同的pH，则这两种酸的浓度相同。
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0.1mol?L-1的氨水稀释10倍后，α（电离度）增大，pH值增大。
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稀释效应使弱酸的离解度增大，同离子效应则使弱酸的离解度降低。
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由于稀释效应使弱酸的离解度增大了，因而该弱酸溶液中H+的浓度必然增大。
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25℃时，欲配制pH=9.10的缓冲溶液，则应选用下列弱酸或弱碱中的（）。
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已知相同浓度的NaA.NaB.NaC.NaD的水溶液的pH依降低，则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是（）。
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据酸碱质子理论，下列物质中既可作酸又可作碱的是（）。
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缓冲溶液的缓冲能力大小主要由下列什么因素决定（）。
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下列缓冲溶液中缓冲容量最大的是（）。
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H2PO4-的共轭碱为（）。
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欲配制pH=10的缓冲溶液，应选用（）缓冲对。
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