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活化能的降低，主要是达到目的（）
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活化能的降低，主要是达到目的（）
A.提高反应速率
B.平衡向正方向移动
C.平衡向反方向移动
D.增大反应热效应
正确答案：提高反应速率
Tag：
工程化学
速率
方向
时间：2022-01-15 15:02:37
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设有可逆反应A(g)+2B(g)====D(g)+E(g)，△rH＞0，提高A和B转化率应采取的措施是（）。
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已知反应2NO(g)+Cl2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=kC2(NO)C(Cl2），故此反应（）。
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在气相平衡PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将（）移动；如果保持温度、压力不变，充入惰性气体，平衡将（）移动。
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已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。
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根据ΔfGm?(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔfGm?(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是（）
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下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（）
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反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在198K时为自发的，则逆反应的ΔrSm?与ΔrHm?是（）
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有关催化剂的几种说法，（）是不正确的
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对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
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反应C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm0下列不能使正反应速度增大的措施是：
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升高温度可使反应速率加快，主要原因是（）
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反应2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)ΔrHm0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
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若有一可逆反应2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°0,A,B有最大转化率的条件（）
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若气体的压力降低为原来的1/4，，热力学温度是原来的两倍，则气体的体积变化为原体积的（）倍。
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有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（）
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凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也都能自发进行。
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如果某反应的△G0，那么反应将会（）
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室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)
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下列哪一种物质的标准生成自由能为零?
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下列有关熵的叙述，正确的是（）
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通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
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热化学标准状态是指系统压力为100kPa温度为298K时物质的状态。