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NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。
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NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
医用基础化学
强碱
溶液
时间：2022-01-15 14:21:51
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缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
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缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。
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现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa=4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是（）
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由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为（）
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下列溶液中，缓冲容量最大的是（）
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血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（）
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某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）
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NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0mL0.050mol·L-1HCl，则溶液中的pH为（）
7.
H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1mol·L-1的H3PO420ml和0.10mol·L-1NaOH30ml混合，此溶液的pH为（）
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以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液（）
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影响缓冲容量的因素是（）
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已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。（）
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HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为（）
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常温下，0.10mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)
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已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2=4.0×10-9，则0.1mol·L-1H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
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某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)
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酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。
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