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在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm=ΔrHm/T
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在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm=ΔrHm/T
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
物理化学
恒温
公式
时间：2022-01-03 21:20:31
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为ΔrGm?=-RTlnK?，而K?是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGm?表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。
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水在25℃，p?下蒸发，求算熵变的公式为ΔrSm?=(ΔrHm?-ΔrGm?)/T
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处于标准态的CO2(g)和O2(g)，其标准燃烧焓值为零
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一切自发变化都有一定的变化方向,并且都是不会逆向进行的,这就是自发变化的共同特征。
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同一反应，反应物消耗量相同时，反应进度大小与方程式的书写无关。
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转化率为反应物消耗数量与原始数量之比，因此反应中各反应物的平衡转化率是相同的。
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液体的饱和蒸气压大于其蒸气的实际压力时，液体就能汽化。
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温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应的ΔrHm?大于零。
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ΔrGm?=-RTlnJp（平衡），此等式两边数值虽相等，但不是同一状态。
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对于气相反应的平衡常数而言，当气体开始浓度不同时，Kpθ不相同。
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化学平衡的化学势判据适用条件是只作体积功的封闭系统，恒温恒压条件下或恒温恒容条件下的化学平衡系统。
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温度对化学反应平衡常数影响很大，升高温度对吸热反应有利，降低温度对放热反应有利。
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对于气相反应而言，当气体开始浓度不同时，平衡气相组成也不相同。
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化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。
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Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)（）II.2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)Kp(Ⅱ)（）设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪些结论是错误的：（）
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在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是不正确的？
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根据某一反应的ΔrGm?值，下列何者能确定
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在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪些是正确的？（）
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下述说法中哪一种不正确？
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在一定温度下，不随化学反应系统压力和组成而改变的是（）。
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理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)的ΔrHm?为41.84kJmol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）。
10.
已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的ΔrHm?为正，ΔrSm?为正（假定ΔrHm?，ΔrSm?不随温度而变化），下列说法错误的是（）。