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电位上升会提高阳极方向电化学反应的活化能
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电位上升会提高阳极方向电化学反应的活化能
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
电化学
电化学
阳极
时间：2021-12-28 13:23:30
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电位下降会降低阴极方向电化学反应的活化能
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电极体系偏离平衡状态，电极电位会偏离平衡电位
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电极发生极化，电极电位会偏离平衡电位
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实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入Nernst方程推出电位发生了变化
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常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制
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以下是浓差极化的特征的是()
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影响某一固定电极反应净反应速度的因素有（）
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电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是（）
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关于交换电流密度（i0）的描述不正确的是（）
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在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）
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Tafel方程是在（）年提出的
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当电极反应偏离平衡状态发生净的阳极反应，那么与平衡态相比，阳极反应的活化能将（）
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几个串联步骤构成的电极过程历程，（）步骤是速控步骤
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电极电位偏离平衡电位发生负移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阳极反应
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电极电位偏离平衡电位发生正移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阴极反应
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电化学反应平衡被打破往阴极方向偏离，则电极电位发生负移
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电化学反应平衡被打破往阳极方向偏离，则电极电位发生正移
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两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。
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Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应
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能斯特方程是（）
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下述关于某一电化学反应的描述正确的是