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间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会（）。
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间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会（）。
A.反应不定量
B.I2易挥发
C.终点不明显
D.I-被氧化,Na2S2O3被分解(正确答案)
Tag：
氧化还原滴定知识
酸度
终点
时间：2021-09-17 16:25:26
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碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是（）。
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间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
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重铬酸钾测铁,现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+,稍过量的TiCl3用下列方法指示（）。
2.
在重铬酸钾法测定硅含量大的矿石中的铁时,常加入（）。
3.
以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用c(K2Cr2O7)=0.02mol/L滴定,消耗18.26mL。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为159.69g/mol)计约为50%,则试样称取量应为（）。
4.
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应（）。
5.
在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是（）。
6.
软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（）。
7.
用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同,则说明两溶液的浓度c的关系是（）。
8.
用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g,在一定条件下,将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,洗涤沉淀,将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中,用c(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗25.62mL,硅酸盐中Ca的质量分数为（）。已知M(Ca)=40.08g/mol
9.
若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和C1-,可加人的试剂是（）。
10.
标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加人几滴后,方可加快滴定速度原因是（）。
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在1.00×10-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+══Hg2++2Fe2+。25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5molL和9.5×10-4mol/L,则此反应的K和ΔφΘ各为（）。
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氧化还原反应的平衡常数K的大小取决于（）的大小。
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在拟定氧化还原滴定滴定操作中,不属于滴定操作应涉及的问题是（）。
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将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为（）。
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水中COD的测定是采用（）进行的。
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下列关于硫酸铈法的说法不正确的是（）。
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KBrO3是一种强氧化剂,在酸性溶液中与还原物质作用,其半反应为（）。
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溴酸钾法测定苯酚的反应是如下:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,C6H5OH+3Br2-══C6H2Br3OH+3HBr,Br2+2I-══I2+2Br-,I2+2S2O32-══S4O62-+2I-,在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（）。
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已知c(Na2S2O3)=0.1000mol/L,那么为（）mg/mL。M(I2)=253.8g/mol
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移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中,并稀释至刻度,